云南2019年高职单招化学模拟试题「含答案」

分析表中数据，回答：

（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是．

（2）当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，该反应的化学平衡移动，判断的依据是，可能的原因是．

18．（14分）请按要求回答下列问题．

（1）根据图1回答①②：①打开K2，闭合K1．

A电极可观察到的现象；B极的电极反应式．

②打开K1，闭合K2．

A电极可观察到的现象是；B极的电极反应式为．

（2）根据图2回答③④：

③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为，

电解反应的离子方程式为；

④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积L．

19．（10分）反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（选填A、B、C）．

A．改铁片为铁粉

B．改稀硫酸为98%的浓硫酸

C．升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为，该极上发生的电极反应为．

20．（9分）根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：

（1）反应③的反应类型是．

（2）属于加成反应的是．

（3）写出反应③、④的化学方程式（有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同）

a．反应③．

b．反应④．

c．写出和新制氢氧化铜悬浊液（NaOH碱性环境）反应的化学方程式．

云南2018年高职单招化学模拟试题参考答案与试题解析

一、选择题（15个小题，每题3分，共45分）

1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（　　）

A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应

B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2

C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

「考点」E2：氯气的化学性质；E9：氮气的化学性质；FH：硅和二氧化硅；FO：含硫物质的性质及综合应用．

「分析」A、氯气化学性质活泼，能和大多数金属反应；

B、氮气和氧气在雷电的条件下发生反应生成一氧化氮；

C、硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；

D、硅属于半导体材料，常温下化学性质不活泼．

「解答」解：A、氯气化学性质活泼，能和大多数金属反应，故A正确；

B、氮气和氧气在雷电的条件下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮会被氧气氧化为二氧化氮，但其不能直接转化为二氧化氮，故B错误；

C、硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，化合价居于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；

D、硅属于半导体材料，常温下化学性质不活泼，一般不易和其他物质反应，故D错误．

故选A．

「点评」本题考查学生氯气、氮气以及硫、硅的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．

2．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为吸热反应

「考点」B7：常见的能量转化形式．

「分析」A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；

B．铝热反应为放热反应；

C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；

D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量．

「解答」解：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；

B．铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；

C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故C错误；

D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误；

故选A．

「点评」该题是高考中的常见题型，属于较低难度试题的考查，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意相关知识的积累和总结．

3．常温时，纯水中由水电离出的c（H+）=amol•L﹣1，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=bmol•L﹣1，0.1mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合后，由水电离的c（H+）=cmol•L﹣1，则a、b、c的关系正确的是（　　）

A．a＞b=cB．c＞a＞bC．c＞b＞aD．b＞c＞a

「考点」D7：离子积常数．

「分析」酸或碱溶液能够抑制水电离，弱酸或弱碱对应的盐促进水电离，据此分析解答．

「解答」解：常温时，纯水中由水电离出的c（H+）=amol•L﹣1，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=bmol•L﹣1，盐酸抑制水的电离，所以b＜a，0.1mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合后，生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进水的电离，由水电离的c（H+）=cmol•L﹣1，则c＞a，则a、b、c的关系正确的是：c＞a＞b；

故选B．

「点评」本题考查了水的电离影响因素分析判断，注意酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，题目难度中等．

4．将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（　　）

A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧

「考点」D6：水的电离．

「分析」水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：温度，电离过程是吸热过程，升高温度促进电离；酸、碱抑制水的电离；能水解的弱碱阳离子、弱酸阴离子，促进水的电离；活泼金属促进水的电离，据此进行分析．

「解答」解：水的电离平衡为：H2O?H++OH﹣，

①H+，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故①错误；

②Cl﹣，加入氯离子，不影响水的电离，故②正确；

③Al3+，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故③错误；

④K+，加入钾离子，不影响水的电离，故④正确；

⑤S2﹣，加入硫离子，能够结合水电离的氢离子，促进了水的电离影响水的电离，故⑤错误；

⑥OH﹣，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故⑥错误；

⑦NO3﹣，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故⑦正确；

⑧NH4+，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故⑧错误；

故选：B．

「点评」本题主要考查了水的电离平衡，明确酸或碱能抑制水的电离、含有弱酸或弱碱离子的盐能促进水的电离是解本题关键，难度中等．

5．下列说法正确的是（　　）

A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了

B．失电子难的原子其得电子的能力一定强

C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小

D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼

「考点」B1：氧化还原反应；77：元素周期律的作用．

「分析」A．由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原；

B．失电子难的原子，不一定易得电子；

C．电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小；

D．最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼．

「解答」解：A．由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，故A错误；

B．失电子难的原子，不一定易得电子，如ⅣA族元素、稀有气体等，故B错误；

C．电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小，如F﹣＞Na+＞Mg2+，故C正确；

D．最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼，如金属性Ca＞Na，不能利用最外层电子数判断金属性，故D错误；

故选C．

「点评」本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及常见的实例为解答的关键，注意利用举例法分析解答，题目难度不大．

6．下列对实验过程的评价正确的是（　　）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣

C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣

「考点」U5：化学实验方案的评价．

「分析」A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；

B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；

C．碱遇酚酞试液显红色；

D．先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验．

「解答」解：A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则固体可能为碳酸钙、碳酸钡、亚硫酸钠等，故A错误；

B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则溶液中不一定含SO42﹣，还可能含银离子，但二者不能同时存在，故B错误；

C．碱遇酚酞试液显红色，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；

D．先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验，应先加硝酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣，故D错误；

故选C．

「点评」本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验的试剂及现象、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（　　）

A．偏二甲肼的摩尔质量为60g

B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g

C．1mol偏二甲肼的质量为60g/mol

D．6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子

「考点」54：物质的量的相关计算．

「分析」A．摩尔质量的单位为g/mol；

B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量的单位为g；

C．1mol物质的质量再数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；

D．利用n=，N=n×NA来计算分子数．

「解答」解：A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A错误；

B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，所以1mol偏二甲肼的质量为60g，故B正确；

C．1mol偏二甲肼的质量为60g，故C错误；

D．偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为0.1×NA，故D错误．

故选B．

「点评」本题考查摩尔质量、质量、和分子数，题目难度不大，明确n=，N=n×NA等计算公式是解答本题的关键．

8．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）

A．1：1：2B．1：1：1C．4：2：1D．1：2：4

「考点」54：物质的量的相关计算．

「分析」结合分子的构成及都含有0.5mol氧原子计算，以此来解答．

「解答」解：NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，

即氧原子数相同，

设三种气体的物质的量分别为x、y、z，

则x×1=y×2=z×4，

解得x：y：z=4：2：1，

故选C．

「点评」本题考查物质的量的计算，把握物质的构成为解答的关键，注意氧原子的物质的量相同即可解答，计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量，简化计算，题目难度不大．

9．某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（　　）

A．溶质的质量B．溶质的质量分数

C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度

「考点」64：溶液中溶质的质量分数及相关计算．

「分析」某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，结合V=、w=、c=分析解答．

「解答」解：某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，

A．溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，故A正确；

B．溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，故B错误；

C．溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，故C错误；

D．溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，故D错误，

故选A．

「点评」本题考查溶液浓度及相关定性分析，比较基础，注意掌握溶液的浓度与密度关系．

10．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（　　）

A．v（NH3）=0.1mol/（L•min）B．v（NH3）=0.2mol/（L•min）

C．v（H2）=0.3mol/（L•min）D．v（H2）=0.4mol/（L•min）

「考点」C2：反应速率的定量表示方法．

「分析」同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项．

「解答」解：反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断．

A、ν（NH3）=0.1mol/（L•min），所以ν（H2）=0.15mol/（L•min）；

B、v（NH3）=0.2mol/（L•min），所以ν（H2）=0.3mol/（L•min）；

C、ν（H2）=0.3mol/（L•min）；

D、ν（H2）=0.4mol/（L•min），

所以反应速率最快的是D．

故选D．

「点评」本题考查了化学反应速率快慢的比较，题目难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同．

11．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（　　）

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移

「考点」BH：原电池和电解池的工作原理．

「分析」锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子；据此分析．

「解答」解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；

B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正确；

C、放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；

D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；

故选C．

「点评」本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极．

12．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生的反应类型和反应条件都正确的是（　　）